غربتي طالت
19-03-2012, 06:45 PM
http://e3sarcom.com/vb/uploaded/Chemistry_lab.gif
غـــاز الأمـونيــــا من الفــاصوليـــا ...!!!!
المواد و الأدوات ..
دورق مخروطي سعة 400 سم مكعب ..
سدادات قطنية ..
حبوب فاصوليا .
أوراق تباع الشمس حمراء .
http://e3sarcom.com/vb/uploaded/BM7_0002.gif
خطوات التجربة ..
• ضع البذور في الدورق .
• أضف إليها كمية من ماء الصنبور المغلي " ثم المبرد " بحيث يكون كافياً لتغطية البذور .
• انقع البذور لمدة " 24 " ساعة وبعد ذلك تخلص من جميع الماء الزائد ..
• اعمل سدادة من القطن و أغلق بها عنق الدورق المخروطي .
• ضع الدورق وما يحتويه في منطقة دافئة واتركه لمدة أسبوعين " لاحظ ماذا يحصل للبذور خلال تلك الفترة سجل الملاحظات " .
• افتح الدورق بعد أسبوعين وشم الرائحة المتكون بالداخل . يمكن بسهولة التعرف على رائحة الأمونيا النفاذة .. وللتأكد أكثر من وجود الأمونيا ضع شريطا مبللاً من أوراق تباع الشمس الحمراء أو ورقة مبللة بنترات الزئبقوز في الدورق ستجد أن الأولى تحولت إلى اللون الأزرق والثانية تحولت إلى اللون الأسود نتيجة لإنطلاق غاز النشادر أو الأمونيا القاعدية ..
الاستنتاج .
تتعفن الخضروات والفواكه وتتحلل طبيعياً معطية كمية كبيرة من غاز نافع جداً يسمى الأمونيا .
http://e3sarcom.com/vb/uploaded/Chemistry_lab.gif
تجربة الحج والكيمياء ...!!!!
المواد المستخدمة :
نترات الأمونيوم
ماء نقي
أكياس نايلون قوية ومتوسطة
طريقة العمل :
1- توضع كمية من الماء حسب الحاجة في كيس نايلون نظيف وقوي
2- يضاف الى الكيس كمية كافية من نترات الأمونيوم ثم تربط فوهة الكيس
3- يرج الكيس حتى تذوب الأمونيوم كليا
4- بعد اكمال عملية الذوابان لنترات الأمونيوم يمسك الكيس با ليد حيث يلحظ برودته
5- للحصول على المزيد من التبريد تضاف كمية أكبر من نترات الأمونيوم الى الماء
الاستنتاج :
ان يستطيع الحاج بكمية من مادة كيميائية تفيده في تبريد أجزاء من جسمة حين الحاجة http://e3sarcom.com/vb/uploaded/Chemistry_lab.gif
تجربة التفريق بين الخبز الأبيض
والخبز المحمص
عن طريق الكشف
عن النشا
من المعلوم أن النشويات سميت بهذا الأسم لإحتوائها على نسبة
عالية من النشا مثل الخبز
ولكن هل الخبز الأبيض هو نفس الخبز المحمص؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟
وهل عملية الهضم لهما واحدة ؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟
للإجابة على التساؤلات نجري التجربة التالية
الأدوات والمواد المستخدمة :-
كوب – كمية من الماء – كمية من اليود – قطعتين من الخبز الأبيض –
ملعقة – سكين – مايكرويف - - طبق .
خطوات العمل :-
1/ املأ الكوب إلى المنتصف بالماء .
http://e3sarcom.com/vb/uploaded/ad477ves.jpg
2/ أضف ملعقة من اليود إلى الماء وقلب جيداً ثم اسكب المحلول في
الطبق .
http://e3sarcom.com/vb/uploaded/2yyg07.jpg
3/ سخن قطعة خبز أبيض بالمايكرويف حتى تصبح محمصة .
4/ ضع قطعتي خبز أبيض وخبز محمص في الطبق المحتوي على محلول
اليود.
http://e3sarcom.com/vb/uploaded/2dd007-51443-1.jpg
المشاهدة :-
نشاهد أن الخبز الأبيض قد تحول إلى اللون الأزرق الغامق بينما الخبز
المحمص لم يتأثر .
التفسير العلمي :-
1/ تغير لون الخبز الأبيض إلى اللون الأزرق دليل على وجود النشا .
2/ عدم تغير لون الخبز المحمص يرجع إلى أن الحرارة حولت النشا إلى
سكر ثنائي لذلك لم يظهر اللون الأزرق لعدم وجود النشا في الخبز المحمص .
3/ لا يختلف النشا والسكر الثنائي كثيراً في التركيب الكيميائي حيث أن
كلاً منهما من المواد الكربوهيدراتيه ولكن السكر الثنائي أسهل في
هضمه من النشا .
4/ مماسبق الخبز المحمص أسهل هضماً من الخبز الأبيض لإحتوائه
على السكر الثنائي وخلوه من النشا .
5/ لهذا السبب يوجد داخل أجسامنا سوائل كثيرة تحول النشا إلى
سكر ثنائي سهل الهضم أهمها اللعاب .
http://e3sarcom.com/vb/uploaded/Chemistry_lab.gif
تفاعل اشارة المرور ...!!!!
فكرة التحضيــــر:
http://e3sarcom.com/vb/uploaded/O1yy.jpg
يحرك ببطء بحركة دائرية دورق يحوي محلولاً باهتاً . يتحول المحلول الى أحمر . بتحريك الدورق بشدة يتحول المحلول الى الاخضر .
الطريقة :
http://e3sarcom.com/vb/uploaded/P6tt.jpg
ضع 50 مل من المحلول (1) في دورق سسعة 250 مل .
أضف 5-10 مل من محلول الدليل . عند بدء التجربة يجب أن يكون لون المحلول أصفر باهتاً .
احكم اغلاق الدورق بسدادة .
حرك الدورق حركة دائرية ببطء لينتج اللون الأحمر .
حرك الدورق بسرعة لإنتاج اللون الأخضر .
التفاعلات :
يتم اختزال الدليل بوساطة الدكستروز القلوي ، وسينتج اللون الأصفر .
عندما يحرك المحلول في الدورق بحركة دائرية سيضاف الاكسجين ويتأكسد الدليل ويتكون اللون الأحمر .
تحريك الدورق بشدة سيضيف كمية أكبر من الاكسجين ويتسبب في أكسدة اضافية ، ويتحول الكاشف الى اخضر .
عند ترك المحلول ، فان الدكستروز سيختزل الدليل مرة اخرى الى اللون الاصفر .
المحاليل
http://e3sarcom.com/vb/uploaded/urrrled.gif
المحلول (1) : 3 جرامات من الدكستروز ( الجلوكوز ) و 5 جرامات من NaOH في 250 مل من الماء .
الكاشف " انديجو كارمين " هو محلول 1.0 % .
افكار تعليمية مفيدة :http://e3sarcom.com/vb/uploaded/bulb1.gif
ملاحظات :
اذا لم يظهر اللون الاحمر بوضوح ، زود نقاط الدليل .
للاشارة المروروية هذه ميزة على غيرها بأنها لا تحتاج الى محرك مغناطيسي .http://e3sarcom.com/vb/uploaded/Chemistry_lab.gif
تجربة العصا السحرية ...
http://e3sarcom.com/vb/uploaded/imeeage.gif
هذه تجربة غير منهجية وأتمنى أن تنال إعجابكم ...
هذه التجربة من التجارب التي ينخدع فيها الناس بما يشاهدونه لذلك يستغل السحرة مثل هذه التجارب لإثبات قدرتهم على عمل الأشياء التي تكون مخالفة للعادة وغير مألوفة . وفي هذه التجربة يتم خلط بلورات السكر مع بلورات كلورات البوتاسيوم وهما متشابهان في الشكل ، وبالتالي يمكن إيهام المشاهد بأن المادة الموجودة في الحوض هي مادة السكر فقط ثم تدخل العصا في هذا الخليط فيحدث اشتعال قوي .
طريقة العمل :
1- تؤخذ كمية من السكر في حدود 7 جرام وتوضع في الوعاء الزجاجي .
2- تؤخذ كمية من كلورات البوتاسيوم في حدود 5 جرام ، ثم تضاف إلى الوعاء الزجاجي .
3- تخلط مكونات الوعاء الزجاجي من سكر وكلورات البوتاسيوم خلطاً جيداً .
4- تمسك العصا الخشبية ( ويمكن استبدالها بساق زجاجية ) من أحد أطرافها ويغمس الطرف الأخر بحمض الكبريتيك المركز .
5- تنقل العصا بحذر وخفة من وعاء حمض الكبريتيك المركز وتوضع فوق الخليط السكر والكلورات في الوعاء الزجاجي .
6- بعد أقل من دقيقة يشتعل السكر معطياً بذلك لهباً شديداً .
ملاحظة مهمة : يجب إجراء هذه التجربة في مكان متسع مثل فناء المدرسة ولاتجرى في المعمل لخطورتها
http://e3sarcom.com/vb/uploaded/Chemistry_lab.gif
تجربة طلاء مفتاح بالنحاس ...
يسمى هذا النوع من التجارب بالطلاء الفلزي او الطلاء بالكهرباء
لعمل هذه التجربة نحتاج الى الأدوات والمواد التالية
كأس زجاجي- سلكين- بطارية(8-10 فولت)- كبريتات النحاس الثنائي
ويفضل سيانيد النحاس الثنائي( يجب الحذر فهو سام)- قطب نحاس-
حمض الكلور المركز- هيدروكسيد الصوديوم- ماء مقطر- ليفة أسلاك ناعمة- مفتاح أو أي مادة معدنية كالمسمار اوعملة معدنية لطلائها
يمكن تلخيص خطوات التجربة كما يلي :-
1)يوضع المفتاح المراد طلائه في الماء الساخن ثم في حمض الكلور المسخن لدرجة 50 ثم بعد ذلك ينظف بليفة أسلاك ناعمة .
2)يوضع المفتاح بعد ذلك في محلول هيدروكسيد الصوديوم ثم في ماء مقطر ثم يجفف .
3)يملأ كأس بمحلول كبريتات النحاس الثنائي ويفضل سيانيد النحاس الثنائي .
4يتم وضع قطب النحاس في الكأس ويوصل طرفه بسلك أمام الطرف الأخر للسلك يوصل بقطب البطارية الموجب
5)يتم وضع المفتاح المراد طلائه في نفس الكأس ويوصل طرفه بسلك أما الطرف الأخر للسلك يوصل بقطب البطارية السالب
6)بعد خمس دقائق تقريباً سوف يلبس المفتاح ثوباً من النحاس . أي تم طلائه بفلز النحاس .
فكرة التجربة تعتمد على مبدأ الخلايا التحليلية أي تحويل الطاقة الكهربائية إلى طاقة كيميائية ( تفاعلات أكسدة واختزال ) وتستخدم التجربة على نطاق واسع في حماية المعادن من التأكل وتستخدم أيضا في تجميل مظهر المعادن بالفلزات المتنوعه كالنحاسي والذهبي والفضي .... الخ وهذا مانشاهده في الأواني المنزلية كالأباريق مثلا
http://e3sarcom.com/vb/uploaded/Chemistry_lab.gif
فوران الصابون ...
بركان من الصابون
وأساس هذه التجربة تفاعل أكسدة ساعد على
فوران الصابون
الأدوات المستخدمة :
كأس زجاجي كبير الحجم
المواد المستخدمة :
فوق أكسيد الهيدروجين - يوديداليوتاسيوم - محلول صابوني
طريقة العمل :
1- ضع (100) ملي من فوق أكسيد الهيدوجين + ( 15 ) ملي من المحلول الصابوني
2- ضع ملعقة صغير من يوديداليوتاسيوم
3-(( وراقب مايحث )) !!!!
ملاحظ هامة :
سوف يصبح الكأس ساخنا و يمكن إستبدال يوديداليوتاسيوم بمادة كرومات البوتاسيوم
http://e3sarcom.com/vb/uploaded/Chemistry_lab.gif
حبر يكتب بة على البلاط ...
تجربة الحبر الذي يكتب بة على البلاط يتكون من :
أذيب قليلا من نترات الفضة في الماء المقطر
واكتب به على البلاط
ثم ضعه يجف في الشمس
فيعطى لونا بنفسجيا http://e3sarcom.com/vb/uploaded/Chemistry_lab.gif
الحصول على عطر
الياسمين بطريقة الأستخلاص
...
الطريقة :
1- توضع كمية كافية من أزهار الياسمين فى قمع فصل
2-يصب فوقها كمية من مذيب خفيف مثل ثنائي ايثيل الايثر
3- ترج محتويات قمع الفصل لمدة 10 دقائق
http://e3sarcom.com/vb/uploaded/Chemistry_lab.gif
تجربة تحضير الأكسجين في المنزل وطريقة الكشف عنه ...
الأدوات المطلوبة :
بطارية قديمة ( 1.5فولت )- كوب زجاجي - ملعقة - مطرقة ومفك – قفاز - نظارة واقية - ماء أكسجين ( متوفر في التجهيزات الطبية والصيدليات ) -–عود ثقاب
طريقة العمل :
1- اكسر البطارية القد يمة بواسطة المطرقة والمفك
2- استخرج حوالي ملعقة من الخليط الأسود الموجود داخل الحجر( البطارية )
3- ضع كمية من ماء الأكسجين في كوب زجاجي
4- اضف الخليط الأسود الى الكوب الزجاجي المحتوي على ماء الأكسجين
المشاهدة :
من خلال التجربة تشاهد مايلي :
1-تكون وتصاعد غاز كثيف وفقاعات كبيرة وكثيرة
2-عند تقريب عود ثقاب مشتعل للغاز يزداد اللهب بشدة
التفسير :
1-الخليط الأسود يحتوي على أكسيد المغنيسيوم وعندما يتحد مع ماء
الأكسجين يتكون هيدروكسيد المغنيسيوم ويتصاعد غاز الأكسجين
2-للكشف عن الأكسجين نقرب عود ثقاب مشتعل له فيزداد اللهب
لأن غاز الأكسجين يساعد على الإشتعال
4- يفصل المذيب عن الأزهار
5- يبخر المذيب فنحصل على عطر الياسمين
ولا يمحى هذا الحبر
بالنسبة للكميات : ليس شرط أن تكون بهذه الكميات ..
ولكن إذا كنت تريد أفضل النتائج في هذه التجربة :
تكون كمية الكلورات إلى السكر 2 : 1 ..
يوصى بعدم زيادة المحلول (1) على الحجم الموصى به
منقول
اتمنى ان يعجبكم
غـــاز الأمـونيــــا من الفــاصوليـــا ...!!!!
المواد و الأدوات ..
دورق مخروطي سعة 400 سم مكعب ..
سدادات قطنية ..
حبوب فاصوليا .
أوراق تباع الشمس حمراء .
http://e3sarcom.com/vb/uploaded/BM7_0002.gif
خطوات التجربة ..
• ضع البذور في الدورق .
• أضف إليها كمية من ماء الصنبور المغلي " ثم المبرد " بحيث يكون كافياً لتغطية البذور .
• انقع البذور لمدة " 24 " ساعة وبعد ذلك تخلص من جميع الماء الزائد ..
• اعمل سدادة من القطن و أغلق بها عنق الدورق المخروطي .
• ضع الدورق وما يحتويه في منطقة دافئة واتركه لمدة أسبوعين " لاحظ ماذا يحصل للبذور خلال تلك الفترة سجل الملاحظات " .
• افتح الدورق بعد أسبوعين وشم الرائحة المتكون بالداخل . يمكن بسهولة التعرف على رائحة الأمونيا النفاذة .. وللتأكد أكثر من وجود الأمونيا ضع شريطا مبللاً من أوراق تباع الشمس الحمراء أو ورقة مبللة بنترات الزئبقوز في الدورق ستجد أن الأولى تحولت إلى اللون الأزرق والثانية تحولت إلى اللون الأسود نتيجة لإنطلاق غاز النشادر أو الأمونيا القاعدية ..
الاستنتاج .
تتعفن الخضروات والفواكه وتتحلل طبيعياً معطية كمية كبيرة من غاز نافع جداً يسمى الأمونيا .
http://e3sarcom.com/vb/uploaded/Chemistry_lab.gif
تجربة الحج والكيمياء ...!!!!
المواد المستخدمة :
نترات الأمونيوم
ماء نقي
أكياس نايلون قوية ومتوسطة
طريقة العمل :
1- توضع كمية من الماء حسب الحاجة في كيس نايلون نظيف وقوي
2- يضاف الى الكيس كمية كافية من نترات الأمونيوم ثم تربط فوهة الكيس
3- يرج الكيس حتى تذوب الأمونيوم كليا
4- بعد اكمال عملية الذوابان لنترات الأمونيوم يمسك الكيس با ليد حيث يلحظ برودته
5- للحصول على المزيد من التبريد تضاف كمية أكبر من نترات الأمونيوم الى الماء
الاستنتاج :
ان يستطيع الحاج بكمية من مادة كيميائية تفيده في تبريد أجزاء من جسمة حين الحاجة http://e3sarcom.com/vb/uploaded/Chemistry_lab.gif
تجربة التفريق بين الخبز الأبيض
والخبز المحمص
عن طريق الكشف
عن النشا
من المعلوم أن النشويات سميت بهذا الأسم لإحتوائها على نسبة
عالية من النشا مثل الخبز
ولكن هل الخبز الأبيض هو نفس الخبز المحمص؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟
وهل عملية الهضم لهما واحدة ؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟
للإجابة على التساؤلات نجري التجربة التالية
الأدوات والمواد المستخدمة :-
كوب – كمية من الماء – كمية من اليود – قطعتين من الخبز الأبيض –
ملعقة – سكين – مايكرويف - - طبق .
خطوات العمل :-
1/ املأ الكوب إلى المنتصف بالماء .
http://e3sarcom.com/vb/uploaded/ad477ves.jpg
2/ أضف ملعقة من اليود إلى الماء وقلب جيداً ثم اسكب المحلول في
الطبق .
http://e3sarcom.com/vb/uploaded/2yyg07.jpg
3/ سخن قطعة خبز أبيض بالمايكرويف حتى تصبح محمصة .
4/ ضع قطعتي خبز أبيض وخبز محمص في الطبق المحتوي على محلول
اليود.
http://e3sarcom.com/vb/uploaded/2dd007-51443-1.jpg
المشاهدة :-
نشاهد أن الخبز الأبيض قد تحول إلى اللون الأزرق الغامق بينما الخبز
المحمص لم يتأثر .
التفسير العلمي :-
1/ تغير لون الخبز الأبيض إلى اللون الأزرق دليل على وجود النشا .
2/ عدم تغير لون الخبز المحمص يرجع إلى أن الحرارة حولت النشا إلى
سكر ثنائي لذلك لم يظهر اللون الأزرق لعدم وجود النشا في الخبز المحمص .
3/ لا يختلف النشا والسكر الثنائي كثيراً في التركيب الكيميائي حيث أن
كلاً منهما من المواد الكربوهيدراتيه ولكن السكر الثنائي أسهل في
هضمه من النشا .
4/ مماسبق الخبز المحمص أسهل هضماً من الخبز الأبيض لإحتوائه
على السكر الثنائي وخلوه من النشا .
5/ لهذا السبب يوجد داخل أجسامنا سوائل كثيرة تحول النشا إلى
سكر ثنائي سهل الهضم أهمها اللعاب .
http://e3sarcom.com/vb/uploaded/Chemistry_lab.gif
تفاعل اشارة المرور ...!!!!
فكرة التحضيــــر:
http://e3sarcom.com/vb/uploaded/O1yy.jpg
يحرك ببطء بحركة دائرية دورق يحوي محلولاً باهتاً . يتحول المحلول الى أحمر . بتحريك الدورق بشدة يتحول المحلول الى الاخضر .
الطريقة :
http://e3sarcom.com/vb/uploaded/P6tt.jpg
ضع 50 مل من المحلول (1) في دورق سسعة 250 مل .
أضف 5-10 مل من محلول الدليل . عند بدء التجربة يجب أن يكون لون المحلول أصفر باهتاً .
احكم اغلاق الدورق بسدادة .
حرك الدورق حركة دائرية ببطء لينتج اللون الأحمر .
حرك الدورق بسرعة لإنتاج اللون الأخضر .
التفاعلات :
يتم اختزال الدليل بوساطة الدكستروز القلوي ، وسينتج اللون الأصفر .
عندما يحرك المحلول في الدورق بحركة دائرية سيضاف الاكسجين ويتأكسد الدليل ويتكون اللون الأحمر .
تحريك الدورق بشدة سيضيف كمية أكبر من الاكسجين ويتسبب في أكسدة اضافية ، ويتحول الكاشف الى اخضر .
عند ترك المحلول ، فان الدكستروز سيختزل الدليل مرة اخرى الى اللون الاصفر .
المحاليل
http://e3sarcom.com/vb/uploaded/urrrled.gif
المحلول (1) : 3 جرامات من الدكستروز ( الجلوكوز ) و 5 جرامات من NaOH في 250 مل من الماء .
الكاشف " انديجو كارمين " هو محلول 1.0 % .
افكار تعليمية مفيدة :http://e3sarcom.com/vb/uploaded/bulb1.gif
ملاحظات :
اذا لم يظهر اللون الاحمر بوضوح ، زود نقاط الدليل .
للاشارة المروروية هذه ميزة على غيرها بأنها لا تحتاج الى محرك مغناطيسي .http://e3sarcom.com/vb/uploaded/Chemistry_lab.gif
تجربة العصا السحرية ...
http://e3sarcom.com/vb/uploaded/imeeage.gif
هذه تجربة غير منهجية وأتمنى أن تنال إعجابكم ...
هذه التجربة من التجارب التي ينخدع فيها الناس بما يشاهدونه لذلك يستغل السحرة مثل هذه التجارب لإثبات قدرتهم على عمل الأشياء التي تكون مخالفة للعادة وغير مألوفة . وفي هذه التجربة يتم خلط بلورات السكر مع بلورات كلورات البوتاسيوم وهما متشابهان في الشكل ، وبالتالي يمكن إيهام المشاهد بأن المادة الموجودة في الحوض هي مادة السكر فقط ثم تدخل العصا في هذا الخليط فيحدث اشتعال قوي .
طريقة العمل :
1- تؤخذ كمية من السكر في حدود 7 جرام وتوضع في الوعاء الزجاجي .
2- تؤخذ كمية من كلورات البوتاسيوم في حدود 5 جرام ، ثم تضاف إلى الوعاء الزجاجي .
3- تخلط مكونات الوعاء الزجاجي من سكر وكلورات البوتاسيوم خلطاً جيداً .
4- تمسك العصا الخشبية ( ويمكن استبدالها بساق زجاجية ) من أحد أطرافها ويغمس الطرف الأخر بحمض الكبريتيك المركز .
5- تنقل العصا بحذر وخفة من وعاء حمض الكبريتيك المركز وتوضع فوق الخليط السكر والكلورات في الوعاء الزجاجي .
6- بعد أقل من دقيقة يشتعل السكر معطياً بذلك لهباً شديداً .
ملاحظة مهمة : يجب إجراء هذه التجربة في مكان متسع مثل فناء المدرسة ولاتجرى في المعمل لخطورتها
http://e3sarcom.com/vb/uploaded/Chemistry_lab.gif
تجربة طلاء مفتاح بالنحاس ...
يسمى هذا النوع من التجارب بالطلاء الفلزي او الطلاء بالكهرباء
لعمل هذه التجربة نحتاج الى الأدوات والمواد التالية
كأس زجاجي- سلكين- بطارية(8-10 فولت)- كبريتات النحاس الثنائي
ويفضل سيانيد النحاس الثنائي( يجب الحذر فهو سام)- قطب نحاس-
حمض الكلور المركز- هيدروكسيد الصوديوم- ماء مقطر- ليفة أسلاك ناعمة- مفتاح أو أي مادة معدنية كالمسمار اوعملة معدنية لطلائها
يمكن تلخيص خطوات التجربة كما يلي :-
1)يوضع المفتاح المراد طلائه في الماء الساخن ثم في حمض الكلور المسخن لدرجة 50 ثم بعد ذلك ينظف بليفة أسلاك ناعمة .
2)يوضع المفتاح بعد ذلك في محلول هيدروكسيد الصوديوم ثم في ماء مقطر ثم يجفف .
3)يملأ كأس بمحلول كبريتات النحاس الثنائي ويفضل سيانيد النحاس الثنائي .
4يتم وضع قطب النحاس في الكأس ويوصل طرفه بسلك أمام الطرف الأخر للسلك يوصل بقطب البطارية الموجب
5)يتم وضع المفتاح المراد طلائه في نفس الكأس ويوصل طرفه بسلك أما الطرف الأخر للسلك يوصل بقطب البطارية السالب
6)بعد خمس دقائق تقريباً سوف يلبس المفتاح ثوباً من النحاس . أي تم طلائه بفلز النحاس .
فكرة التجربة تعتمد على مبدأ الخلايا التحليلية أي تحويل الطاقة الكهربائية إلى طاقة كيميائية ( تفاعلات أكسدة واختزال ) وتستخدم التجربة على نطاق واسع في حماية المعادن من التأكل وتستخدم أيضا في تجميل مظهر المعادن بالفلزات المتنوعه كالنحاسي والذهبي والفضي .... الخ وهذا مانشاهده في الأواني المنزلية كالأباريق مثلا
http://e3sarcom.com/vb/uploaded/Chemistry_lab.gif
فوران الصابون ...
بركان من الصابون
وأساس هذه التجربة تفاعل أكسدة ساعد على
فوران الصابون
الأدوات المستخدمة :
كأس زجاجي كبير الحجم
المواد المستخدمة :
فوق أكسيد الهيدروجين - يوديداليوتاسيوم - محلول صابوني
طريقة العمل :
1- ضع (100) ملي من فوق أكسيد الهيدوجين + ( 15 ) ملي من المحلول الصابوني
2- ضع ملعقة صغير من يوديداليوتاسيوم
3-(( وراقب مايحث )) !!!!
ملاحظ هامة :
سوف يصبح الكأس ساخنا و يمكن إستبدال يوديداليوتاسيوم بمادة كرومات البوتاسيوم
http://e3sarcom.com/vb/uploaded/Chemistry_lab.gif
حبر يكتب بة على البلاط ...
تجربة الحبر الذي يكتب بة على البلاط يتكون من :
أذيب قليلا من نترات الفضة في الماء المقطر
واكتب به على البلاط
ثم ضعه يجف في الشمس
فيعطى لونا بنفسجيا http://e3sarcom.com/vb/uploaded/Chemistry_lab.gif
الحصول على عطر
الياسمين بطريقة الأستخلاص
...
الطريقة :
1- توضع كمية كافية من أزهار الياسمين فى قمع فصل
2-يصب فوقها كمية من مذيب خفيف مثل ثنائي ايثيل الايثر
3- ترج محتويات قمع الفصل لمدة 10 دقائق
http://e3sarcom.com/vb/uploaded/Chemistry_lab.gif
تجربة تحضير الأكسجين في المنزل وطريقة الكشف عنه ...
الأدوات المطلوبة :
بطارية قديمة ( 1.5فولت )- كوب زجاجي - ملعقة - مطرقة ومفك – قفاز - نظارة واقية - ماء أكسجين ( متوفر في التجهيزات الطبية والصيدليات ) -–عود ثقاب
طريقة العمل :
1- اكسر البطارية القد يمة بواسطة المطرقة والمفك
2- استخرج حوالي ملعقة من الخليط الأسود الموجود داخل الحجر( البطارية )
3- ضع كمية من ماء الأكسجين في كوب زجاجي
4- اضف الخليط الأسود الى الكوب الزجاجي المحتوي على ماء الأكسجين
المشاهدة :
من خلال التجربة تشاهد مايلي :
1-تكون وتصاعد غاز كثيف وفقاعات كبيرة وكثيرة
2-عند تقريب عود ثقاب مشتعل للغاز يزداد اللهب بشدة
التفسير :
1-الخليط الأسود يحتوي على أكسيد المغنيسيوم وعندما يتحد مع ماء
الأكسجين يتكون هيدروكسيد المغنيسيوم ويتصاعد غاز الأكسجين
2-للكشف عن الأكسجين نقرب عود ثقاب مشتعل له فيزداد اللهب
لأن غاز الأكسجين يساعد على الإشتعال
4- يفصل المذيب عن الأزهار
5- يبخر المذيب فنحصل على عطر الياسمين
ولا يمحى هذا الحبر
بالنسبة للكميات : ليس شرط أن تكون بهذه الكميات ..
ولكن إذا كنت تريد أفضل النتائج في هذه التجربة :
تكون كمية الكلورات إلى السكر 2 : 1 ..
يوصى بعدم زيادة المحلول (1) على الحجم الموصى به
منقول
اتمنى ان يعجبكم